Молярна - це маса одного моля речовини, тобто такої її кількості, в якій міститься стільки ж атомів, скільки в 12-и грамах вуглецю. По-іншому, така кількість називається числом (або постійною) Авогадро, на честь італійського вченого, який вперше висунув гіпотезу. Відповідно до неї в рівних обсягах ідеальних газів (при однакових температурах і тисках) має міститися однакове число молекул. Треба твердо запам'ятати, що один моль будь-якої речовини містить приблизно 6,022 * 1023 молекул (або атомів, або іонів) цієї речовини. Отже, будь-яку кількість будь-якої речовини можна шляхом елементарних підрахунків представити у вигляді певної кількості молей. А для чого взагалі було введено поняття моля? Для полегшення розрахунків. Адже кількість елементарних частинок (молекул, атомів, іонів) навіть у найменшому зразку речовини просто колосальна! Погодьтеся, набагато зручніше виражати кількість речовин у молях, ніж у величезних числах з нескінченними рядами нулів! Молярна маса речовини визначається шляхом складання молярних мас усіх елементів, що входять до неї, з урахуванням індексів. Наприклад, треба визначити молярну масу сульфату натрію безводного. Перш за все, напишіть його хімічну формулу: Na2SO4. Вирахуйте: 23 * 2 + 32 + 16 * 4 = 142 грами/моль. Така буде молярна маса цієї солі. А якщо треба визначити молярну масу простої речовини? Правило абсолютно таке ж. Наприклад, молярна маса кисню О2 = 16 * 2 = 32 грами/моль, молярна маса азоту N2 = 14 * 2 = 28 грамів/моль і т. д. Ще простіше визначити молярну масу елемента, молекула якого складається з одного атома. Наприклад, молярна маса натрію дорівнює 23 грамам/моль, срібла - 108 грамам/моль тощо. Зрозуміло, тут використані округлені значення, для спрощення розрахунків. Якщо потрібна велика точність, необхідно для того ж натрію вважати його відносну атомну масу рівною не 23, а 22,98. Треба також пам'ятати і розуміти, що величина молярної маси речовини залежить від її кількісного і якісного складу. Тому різні речовини при однаковій кількості молей мають різні молярні маси.

Розрахувати обсяг куба може знадобитися не тільки при вирішенні математичних завдань. Наприклад, вам необхідно знати, скільки цеглин знаходиться в упаковці кубічної форми або скільки рідкої або сухої речовини поміститься в контейнер. Для цього, звичайно, потрібно буде з'ясувати ще кілька параметрів, але перш за все необхідно розрахувати обсяг куба. Вам знадобиться Згадайте

, що таке куб. Це правильний гексаедр - геометричне тіло, кожна грань якого являє собою квадрат. Оскільки всі сторони куба однаковий - то і грані його рівні між собою, так само як і ребра. Тобто для визначення обсягу вам необхідно знати розмір всього однієї межі.

Згадайте, чому дорівнює обсяг паралелепіпеда. Він дорівнює площі основи, помноженій на висоту. Але у куба довжина, ширина і висота дорівнюють між собою. Куб можна поставити на будь-яку межу, все одно площа основи биде тієї ж самої, що і в початковому положенні. Позначте ребро куба як а. Знайдіть площу основи. Вона дорівнює виробленню довжини на ширину, тобто S = a2

.. Вирахуйте об'єм, помноживши площу основи а2 на висоту, яка в даному випадку також дорівнює а. Відповідно, обсяг V дорівнюватиме розміру ребра куба, зведеному в третій ступінь. V

= a3.Якщо вам необхідно розрахувати кількість речовини, якою передбачається заповнити контейнер кубічної форми, то необхідно знати щільність цієї речовини. Ця кількість дорівнюватиме щільності, помноженій на обсяг куба. А для того, щоб розрахувати, наприклад, кількість цеглин у контейнері кубічної форми, необхідно обчислити об'єм кожної цегли, після чого розділити обсяг контейнера на об'єм цегли.

Зміст

Поняття абсолютної температури вивчається і приймається в термодинаміці, але також передбачає розуміння молекулярно-кінетичної теорії, бо вона пов'язанас енергією теплового руху частинок речовини. Вам знадобиться Прочитайте

загальне визначення абсолютної температури в підручнику з молекулярної фізики. У цьому розділі фізики абсолютність температури пов'язана з дещо іншими процесами, ніж у термодинаміці. Як відомо, термодинамічна температура в молекулярно-кінетичній теорії вводиться як деяка величина, що характеризує ступінь інтенсивності хаотичного або теплового руху частинок речовини.

У даному контексті термодинамічна температура вводиться при визначенні середньої кінетичної енергії системи частинок. Передбачається, що температура є заходом, пропорційною кінетичній енергії частинок речовини. Кінетична енергія руху системи частинок дорівнює одному другому твору маси частинки на квадрат середньоскорості. Цю енергію прирівнюють до виразу, пропорційного температурі тіла і рівного трьом другим твору постійної Больцмана на абсолютну температуру. З цього виразу можна знайти, як визначається абсолютна температура.

Зверніть увагу на те, що при молекулярно-кінетичному визначенні температури нульове значення відповідає відсутності кінетичної енергії у системи частинок речовини. Дане положення, звичайно, практично нереалізоване, але теоретично цілком обґрунтоване. На практиці ж при наближенні до абсолютного нуля стан частинок стає максимально впорядкованим. У якийсь момент кінетична енергія частинок стає мінімально можливою, і подальше зменшення температури неможливо. Дане обмеження на неможливість досягнення абсолютного нуля обґрунтовує квантова механіка.

Подивіться, яке визначення абсолютної температури в будь-якому підручнику з термодинаміки. Перше, що кидається в очі - це незалежність даної температури від роду і взагалі будь-яких приватних властивостей речовини. Визначення температури в термодинаміці пов'язується з роботою теплової машини і поняттям ентропії. Температуру тіла визначають в даному випадку, визначаючи ту кількість тепла, яку поглинає теплова машина, що працює між температурою досліджуваного тіла і температурою в один градус. Така температура і називається абсолютною термодинамічною температурою. Ентропія ж вводиться з припущень, що повинна існувати деяка функція, пропорційна і температурі і кількості тепла. З диференційного співвідношення для даної функції і виражається абсолютна температура в термодинаміці.