Властивості фтора

Фтор (латинське найменування - Fluorum) - елемент головної підгрупи VII групи таблиці Д.І. Менделєєва, галоген. Він має атомний номер 9 і атомну масу близько 19. За нормальних умов це блідо-жовтий двохатомний газ з різким задушливим запахом.

Природний фтор представлений одним стабільним ізотопом з атомним числом 19. Штучно були отримані й інші ізотопи цієї речовини, з атомними масами 16, 18, 20, 21. Всі вони є нестійкими.

Перше з "єднання фтора - плавиковий шпат CaF2, або флюорит, було описано наприкінці XV століття під найменуванням" флюор ". Шведський хімік Карл Шееле 1771 року вперше отримав плавикову кислоту HF. Існування атома фтора було передбачене в 1810 році, а у вільному вигляді він був виділений в 1886 році Анрі Муассаном в ході електролізу рідкого безводного фтороводню.

Налаштування зовнішнього електронного шару атома фтора - 2s (2) 2p (5). У сполуках він виявляє постійний ступінь окислення - 1. У періодичній системі елементів Менделєєва фтор знаходиться у другому періоді

. Фтор має найвищу спорідненість до електрону і найбільше серед усіх елементів значення електроотрицательности - 4. Він є найактивнішим неметаллом. Температура кипіння фтора - 188,14 ст.1C, температура плавлення - 219,62 ^ C. Щільність газу F2 - 1,693

кг/м ^ 3.Как і всі галогени, фтор існує у вигляді двохатомних молекул. Енергія дисоціації молекули F2 на атоми аномально низька - всього 158 кДж, чим частково пояснюється висока реакційна здатність

речовини. Фтор виявляє найвищу хімічну активність. Він не утворює сполук лише з трьома благородними газами - гелієм, неоном і аргоном. З багатьма речовинами, як складними, так і простими, фтор реагує безпосередньо. Наприклад, вода, як часто кажуть, «горить» в атмосфері

фтора:2H2 + 2

H2O = 4HF + O2.З воднем фтор взаємодіє дуже актив

но, з вибухом

:H2 + F2 = 2HF.Получаемый в ході цієї реакції фтороводень HF необмежено розчиняється у воді з утворенням слабкої

плавикової кислоти. З фтором реагує більшість неметалів - графіт, кремній, всі галогени, сірка та інші. Бром і йод в атмосфері фтора займаються при звичайній температурі, а хлор взаємодіє з ним при нагріванні

до 200-250 ^ C.Кіслород, азот, алмаз, вуглекислий і чадний гази безпосередньо з фтором не реагують. Побічно були отримані трифторид азоту NF3, фториди кисню O2F2 і OF2. Останні сполуки - єдині, в яких ступінь окислення кисню відрізняється від звичайної

для нього (-2). При слабкому нагріванні (до 100-250 ст.1C) в реакцію з фтором вступають срібло, рінь, ванадій і осмій. При більш високих температурах фтор починає взаємодіяти із золотом, ніобієм, титаном, хромом, алюмінієм, залізом, міддю та іншими.